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电解池怎么判断阴阳极?
  • 发布日期:2019-05-16      浏览次数:282
    •    首先看【阳极】是否为惰性电极(题中会明确说明)
        若非惰性电极,例如铜
        那么就是铜参加反应:Cu-2e===Cu2+
        若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子
        阳极的是阴离子,阴极的是阳离子
        阳极失电子,阴极得电子
        下面举例说明
        1、惰性电极电解水
        这个是简单的电解反应了
        溶液中有H+、OH-
        阳极(和电源正极相连)是OH-,阴极(和电源负极相连)是H+
        阳极:4OH--4e===O₂+2H₂O
        阴极:2H++2e===H₂即4H++4e===2H₂【电子得失相等】
        两式相加:4OH-+4H+===O₂↑+2H₂O+2H₂↑
        离子是来自水,即4H₂O===O₂+2H₂O+2H₂
        消去水:2H₂O==电解==O₂↑+2H₂↑【总反应式】
        2、惰性电极电解NaCl溶液
        阳极有Cl-、OH-
        那到底谁失电子呢
        这里有个放电顺序【S²->I->Br->Cl->OH->酸根离子】
        所以是Cl-放电:2Cl--2e===Cl₂
        阴极有H+、Na+
        反应顺序:【Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>其他活泼金属离子】
        所以是H+反应:2H++2e===H₂
        两式相加:2H++2Cl-==电解==H₂+Cl₂
        H+来自水:2H₂O===2H++2OH-
        消去H+:2H₂O+2Cl-===2OH-+H₂↑+Cl₂↑
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